Xrfgtjtk

Carbonato de lítio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Carbonato de lítio
Outros nomes	Carbonato de dilítio
Identificadores
Número CAS	554-13-2
PubChem	11125
Número RTECS	OJ5800000
Propriedades
Fórmula molecular	Li2CO3
Massa molar	73.891 g/mol
Aparência	Pó branco com odor
Densidade	2.11 g/cm3
Ponto de fusão	723 °C
Ponto de ebulição	1310 °C decomp.
Solubilidade em água	1.54 g/100 mL (0 °C) 1.32 g/100 mL (20 °C) 0.72 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade	insolúvel em acetona e etanol
Índice de refracção (nD)	1.428 [1]
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-16.46 kJ/g
Capacidade calorífica molar Cp298	1.341 J/g K
Riscos associados
MSDS	ICSC 1109
Índice UE	Não listado
Principais riscos associados	irritante
Ponto de fulgor	Não-inflamável
LD50	525 mg/kg
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Carbonato de sódio Carbonato de potássio Carbonato de berílio Carbonato de césio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Carbonato de lítio (Li₂CO₃) é um composto químico de lítio e ânion carbonato que é usado como um estabilizador do humor no tratamento psiquiátrico de estados de mania e distúrbio bipolar de modo similar ao do citrato de lítio.^[2]

O carbonato de lítio é vendido como Carbolitium®, Carbolith®, Cibalith-S®, Duralith®, Eskalith®, Lithane®, Lithizine®, Lithobid®, Lithonate® e Lithotabs®.

O composto também é muito usado no processamento de óxidos metálicos.

Obtenção |

Sua obtenção é feita por conversão em solução aquosa de um sal de lítio com carbonato de sódio.

2 Li++Na2CO3→Li2CO3+2 Na+{displaystyle mathrm {2 Li^{+}+Na_{2}CO_{3}rightarrow Li_{2}CO_{3}+2 Na^{+}} }

Sua obtenção primariamente é feita a partir dos minerais com conteúdo de lítio tal como o sal-gema, salina, ou o sal de lagos salgados, sendo que no Atacama, Chile, encontram-se salinas de lagos com alto teor de lítio, o qual é fragmentado, calcinado para eliminar contaminações orgânicas e tratado pelo ácido sulfúrico. Pela adição de carbonato de sódio (soda barrilha) os indesejados alcalino-terrosos são precipitados e facilmente filtrados. Com tratamento com mais álcali e com concentração, o carbonato de lítio bruto se precipita.
Nesta etapa, a formação do carbonato de lítio se dá pela maior reatividade do cátion sódio com o ânion sulfato, em relação ao cátion lítio, propiciando a conversão:

Na₂CO₃ + Li₂SO₄ → Li₂CO₃ + Na₂SO₄

Separado, é ainda novamente tratado com ácido sulfúrico e carbonato de sódio, em nova precipitação, visando eliminar mais ainda o íon sódio.

Finalmente, é secado a vácuo e embalado.

Aplicações |

Além das aplicações médicas, o carbonato de lítio tem inúmeras aplicações, incluindo a obtenção de derivados do lítio:

• Obtenção do cloreto de lítio
  


• Obtenção do hidróxido de lítio
  


• Obtenção do niobato de lítio
  


• Aditivo para a produção de alumínio
  


• 
  Vidros de alto teor de lítio (vidros a prova de fogo, como o Ceran)


• Componente em determinados cimentos rápidos e para produção de pisos.


• Componente eletrólito em células combustíveis
  


• Agentes fundentes em produção de vidro, cerâmica e esmaltes. Aditivos de lítio, como fundentes, atuam na diminuição da temperatura de fusão das composições e sua viscosidade durante o processo de produção. Por estes motivos, vidros de recipientes diversos e camadas de esmaltes mais finos podem ser produzidos.


• Componente eletrólito em células de carbonato fundido combustível - MCFC (Molten-carbonate fuel cells (em inglês))

Citação na arte |

O carbonato de lítio era usado pelo vocalista da banda Nirvana, Kurt Cobain, como estabilizador de humor. O título da música Lithium, provavelmente, era uma referência ao carbonato de lítio.^[3]

Referências

Veja também |

• Litemia

Ligações externas |

• O Bipolar e o Lítio

• Portal da química

Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.