Sulfato






O ânion deu/sup>




A estrutura do íon de sulfato


Sulfato segundo a IUPAC é o íon SO42-, consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos de oxigênio.[1] O ânion sulfato apresenta estado de oxidação -2.[1]


O anion sulfato forma produtos químicos iônicos solúveis em água, exceto CaSO4, SrSO4, e BaSO4.


O ácido do íon sulfato é H2SO4, chamado de ácido sulfúrico.
Os sulfatos, também conhecidos como óxidos sulfúricos, são importantes na indústria química e sistemas biológicos.


Os sulfatos ocorrem como partículas microscópicas resultantes da combustão de combustíveis fósseis e biomassas. Produzem a acidez da atmosfera e produzem a chuva ácida.



Sais |


Sulfato de sódio

O sulfato de sódio ao reagir com o cloreto de bário forma um precipitado branco de sulfato de bário, que é um composto muito insolúvel em água.



Minerais |



  • Gesso

  • Celestina

  • Anidrita

  • Barita

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  • Epsomite

  • Alunita

  • Copiapite



Referências




  1. ↑ ab André Luis Silva da Silva. «Sulfatos». InfoEscola. Consultado em 12 de julho de 2013 





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