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Em química, dismutação ou desproporcionamento^[1] é denominação dada a dois tipos de reação^[2].

No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes^[2].

No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido^[2].

Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água:

H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^-

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- → 2H₂O

─────────────────────

2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O

Neste exemplo o oxigênio presente na água oxigenada apresenta estado de oxidação -1 e como produto da decomposição passa ao estado de oxidação 0 no oxigênio molecular (foi oxidado), e ao mesmo tempo passa para o estado de oxidação -2 na água (foi reduzido).

Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina:

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-

Cl₂ + 4OH^- → 2ClO^- + 2H₂O + 2e^-

───────────────────────────

2Cl₂ + 4OH^- → 2Cl^- + 2ClO^- + 2H₂O

Nesta reação o cloro elementar com estado de oxidação 0 é reduzido para -1 no cloreto e +1 no hipoclorito.

Referências

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