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Polônio
Bismuto ← Polônio → Astato Te       84 Po                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Po ↓ Uuh Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
prateado
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Polônio, Po, 84
Série química	Semimetais
Grupo, período, bloco	16, 6, p
Densidade, dureza	9196 kg/m3,
Número CAS	7440-08-6
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	(209) u
Raio atómico (calculado)	190 pm
Raio covalente	pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 18, 6 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	2, 2
Óxido	anfiprótico
Estrutura cristalina	monoclínica
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	527 K
Ponto de ebulição	1235 K
Entalpia de fusão	60,1 kJ/mol
Entalpia de vaporização	n.d. kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	10 kPa a 1003 K
Velocidade do som	s.d. m/s a 20 °C
Classe magnética	não magnético
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,0
Calor específico	s.d. J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	20 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	812,1 kJ/mol
2º Potencial de ionização	kJ/mol
3º Potencial de ionização	kJ/mol
4º Potencial de ionização	kJ/mol
5º Potencial de ionização	kJ/mol
6º Potencial de ionização	kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 208Po sintético 2,898 a α ε 5,215 1,401 204Pb 208Bi 209Po sintético 103 a α ε 4,979 1,893 205Pb 209Bi 210Po sintético 138,376 d α 5,407 206Pb
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

O polônio ^{(português brasileiro)} ou polónio ^{(português europeu)} é um elemento químico de símbolo Po e de número atómico igual a 84 (84 prótons e 84 elétrons), com massa atómica 209 u. Pertence ao grupo VIA ou 16 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o polônio encontra-se no estado sólido.

O polônio quando misturado ou em liga com o berílio pode ser empregado como uma fonte de nêutrons.

Foi descoberto por Pierre e Marie Curie, em 1898, e por isso tem nome homenageando a Polónia.

Características principais |

Este elemento é radioativo, dissolvendo-se facilmente em ácidos diluídos, porém só é levemente solúvel em álcalis. É quimicamente semelhante ao bismuto e ao telúrio, sendo mais eletropositivo que o telúrio e o selênio, elementos da mesma família.

O polônio-210 é um metal volátil, de baixo ponto de fusão, por isso, 50% se evapora após 45 horas numa temperatura de 326 K. Este isótopo é emissor de partículas alfa que apresenta uma meia-vida de 138.39 dias. Um miligrama deste metalóide emite tantas partículas alfa quanto 5 gramas de rádio. Um único grama de polônio-210 gera 140 watts de energia térmica.

Uma grande quantidade de energia é liberada pela deterioração de apenas meio grama, alcançando rapidamente uma temperatura acima de 750 K. Alguns Curies de polônio emitidos criam um fulgor azulado causado pela excitação do ar circunvizinho

Aplicações |

Po - Fonte de partículas alfa (foi usado na experiência de Rutherford, que levou ao modelo do átomo nucleado). Fonte de nêutrons (bombardeio de núcleos com partículas alfa emitidas pelo polônio e seguidas da emissão de nêutrons). Baterias termonucleares de satélites.

Outros usos |

• Este elemento tem sido usado em dispositivos que eliminam cargas estáticas produzidas nas indústrias de laminação de papel, laminação de plásticos e fiação de fibras sintéticas na indústria têxtil, entre outras. As fontes de qualquer decaimento beta são geralmente mais usadas e menos perigosas.


• O polônio é usado em escovas que removem a poeira acumulada em filmes fotográficos. O polônio nestas escovas é selado, assim controlando e minimizando o perigo da radiação.


• Pequenas quantidades adicionadas às velas ( eletrodos de ignição de motores de combustão interna ) melhoram o desempenho destes dispositivos.


• O polônio é proposto para ser usado como gerador termoelétrico em satélites artificiais e sondas espaciais. Como quase toda a radiação alfa pode facilmente ser parada por recipientes comuns e, ao colidir contra as superficies destes libera energia, o polônio é pesquisado para ser usado como uma fonte de calor para a fabricação de pilhas termoelétricas de pouco peso que seriam usadas em satélites artificiais.


• O polônio é usado no tabaco com arsênico e naftalina,que é uma das principais causas de câncer para quem fuma.

História |

Chamado de rádio F, foi descoberto por Marie Curie e Pierre Curie, em 1898, sendo mais tarde renomeado para polônio em homenagem à Polônia, país natal de Marie. Naquela época, a Polônia estava sob domínio do Império Russo, portanto não era reconhecida como uma nação.

Este elemento foi o primeiro a ser descoberto pelo casal Curie quando investigavam a causa da radioatividade da pechblenda. A pechblenda, após a remoção do urânio e do rádio, era mais radioativo que o urânio e o rádio juntos. Este fato os impeliu a procurar o novo elemento.

Foi também usado como veneno em 2006 na forma de polônio-210 para matar o antigo espião russo do KGB, Alexander Litvinenko, que acabou por falecer em Londres no dia 23 de Novembro do mesmo ano.

Ocorrência |

O polônio é um elemento raro na natureza, sendo encontrado nos minérios de urânio em aproximadamente 100 microgramas por tonelada e recentemente, por volta do ano de 1976, foram descobertos pelo cientista Robert Gentry presentes nas pedras de granito das profundezas da Terra (resultado publicado na revista Science de 15 de outubro de 1976). Sua abundância natural é calculada em aproximadamente 0,2% do rádio.

Em 1934, uma experiência demonstrou que quando o bismuto natural ( Bi-209 ) é bombardeado com nêutrons ocorre a produção do Bi-210, que é a mãe do polônio. O polônio pode ser criado em quantidades de miligramas mediante este procedimento, usando o fluxo elevado de nêutrons encontrado nos reatores nucleares.

Compostos |

Alguns compostos de polônio

• 
  Hidreto: Hidreto de polônio (II)
  


• 
  Fluoreto: Fluoreto de polônio(II)
  


• 
  Cloreto: Cloreto de polônio(II)
  


• 
  Brometo: Brometo de polônio(II)
  


• 
  Iodeto: Iodeto de polônio(II)
  

Isótopos |

Todos os isótopos de polônio são radioativos. Existem 25 isótopos conhecidos do polônio, com números de massa que variam de 194 a 218. O Po-210 é o isótopo natural mais comum, com uma meia-vida de 134,8 dias. O Po-209 ( meia-vida de 103 anos ) e o Po-208 ( meia-vida de 2,9 anos ) podem ser obtidos pelo bombardeamento do chumbo ou berílio com partículas alfa, próton ou deutério num ciclotron. Entretanto, a produção destes isótopos é muito cara.

Precauções |

O polônio é um elemento radioativo e tóxico e o seu manuseio é muito perigoso. Mesmo o manuseio de miligramas ou microgramas de polônio-210 é considerado perigoso, e requer a utilização de um equipamento de segurança especial usado com procedimentos restritivos. Os danos diretos ocorrem da absorção de energia, proveniente da desintegração de partículas alfas, pelos tecidos.
O máximo de polônio permitido para um corpo humano ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a uma partícula que pesa somente 6,8 x 10⁻¹² gramas. Considerando o mesmo peso, o polônio é 2,5 × 10¹¹ mais tóxico que o gás cianídrico (HCN). A concentração máxima permitida no ar de compostos solúveis é de aproximadamente 2 × 10⁻¹¹ microcuries por centímetro cúbico.

Uma das principais fontes de contaminação humana por polônio é o tabaco (é misturado com arsênico,naftalina e iodo no tabaco,é um dos principais fatores que causa câncer no tabaco) ^[1]

Referências |

• Los Alamos National Laboratory – Polonium

Referências

Ver também |

• Alexander Litvinenko

Ligações externas |

• 
  WebElements.com – Polonium (em inglês)


• 
  EnvironmentalChemistry.com – Polonium (em inglês)


• 
  Polônio - vídeos e imagens (em português brasileiro)

• Portal da química